Introducción a la Química

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Reacciones de los hidrocarburos: combustión En una reacción de combustión una sustancia, el combustible, reacciona con oxígeno, el comburente  y genera como producto agua, dióxido de carbono y calor. En este caso estamos hablando de una combustión completa. El calor liberado se usa como combustible de motores y en calefacción de ambientes. Uno de los problemas es cuando la combustión ocurre en un ambiente donde hay poco oxígeno, en este caso se genera como producto monóxido de carbono en lugar de dióxido de carbono. Se dice que ocurrió una combustión incompleta. Aparece hollín (que es carbono) y la llama es amarilla en lugar de azul. La combustión es una reacción exotérmica ya que se libera calor. ¿Qué sucede cuando en una habitación cerrada ocurre una combustión incompleta?   El monóxido de carbono entra al cuerpo y compite con el oxígeno, se combina con la hemoglobina de la sangre y forma carboxihemoglobina, la sangre entonces comienza a transportar monóxido de carbon

  ALCANOS Están formados por carbono e hidrógeno y todos sus enlaces son simples (uniones covalentes simples). Se llaman saturados porque tienen el máximo número de hidrógenos. No se combinan fácilmente con otras sustancias, por eso a los alcanos se los llaman "parafinas"(del latín parum afinis que significa poca afinidad). Arden fácilmente por eso se los utiliza como combustibles. También forman parte de aceites lubricantes, asfalto, cera de las velas, etc. ALQUENOS Presentan al menos un enlace doble. Si bien son combustibles como todos los hidrocarburos, no se utilizan para tal fin porque son más valiosos como materia prima para la elaboración de otras sustancias. Se utilizan en la fabricación de plásticos (por ejemplo el eteno se usa en la fabricación de envoltorios de caramelos). También en la industria textil. Como aislantes eléctricos. Se utilizan en la maduración de frutas verdes, en la realización de equipos de laboratorios, etc. ALQUINOS Presentan al

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS HIDROCARBUROS Estados de la materia   A temperatura ambiente: De 1 a 4 átomos de Carbono      GASEOSO De 5 a 16 átomos de Carbono    LIQUIDO 17 o más                                      SÓLIDO Puntos de fusión y de ebullición Las fuerzas entre moléculas con enlaces iónicos son mucho más fuertes que las uniones o fuerzas de Van de Waals que presentan los hidrocarburos, por lo tanto éstos tendrán menores puntos de fusión y puntos de ebullición. Las fuerzas de Van der Waals sólo actúan por contacto entre las moléculas, por lo que a mayor superficie de contacto mayor será la fuerza. Por lo cual: 1- A medida que aumenta el tamaño de la molécula, mayor serán los puntos de fusión y de ebullición de la misma. 2- Si la cadena es ramificada, se cierra sobre si misma y adquiere forma de esfera, por lo que disminuye la superficie de contacto. Por eso en los hidrocarburos ramificados disminuyen los puntos de fusión y de ebullición a medida que aum