Propiedades físicas de los hidrocarburos
PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS HIDROCARBUROS
Estados de la materia
A temperatura ambiente:
De 1 a 4 átomos de Carbono GASEOSO
De 5 a 16 átomos de Carbono LIQUIDO
17 o más SÓLIDO
Puntos de fusión y de ebullición
Las fuerzas entre moléculas con enlaces iónicos son mucho más fuertes que las uniones o fuerzas de Van de Waals que presentan los hidrocarburos, por lo tanto éstos tendrán menores puntos de fusión y puntos de ebullición.
Las fuerzas de Van der Waals sólo actúan por contacto entre las moléculas, por lo que a mayor superficie de contacto mayor será la fuerza. Por lo cual:
1- A medida que aumenta el tamaño de la molécula, mayor serán los puntos de fusión y de ebullición de la misma.
2- Si la cadena es ramificada, se cierra sobre si misma y adquiere forma de esfera, por lo que disminuye la superficie de contacto. Por eso en los hidrocarburos ramificados disminuyen los puntos de fusión y de ebullición a medida que aumenten las ramificaciones.
Solubilidad
Los hidrocarburos no son polares por lo cual son insolubles en solventes polares como el agua y son solubles en solventes no polares como el aguarrás, el querosén o la nafta.
Densidad
Otras propiedades
* No son electrolitos, es decir no conducen la corriente eléctrica.
* Son termolábiles es decir que se descomponen a bajas temperaturas.
Estados de la materia
A temperatura ambiente:
De 1 a 4 átomos de Carbono GASEOSO
De 5 a 16 átomos de Carbono LIQUIDO
17 o más SÓLIDO
Puntos de fusión y de ebullición
Las fuerzas entre moléculas con enlaces iónicos son mucho más fuertes que las uniones o fuerzas de Van de Waals que presentan los hidrocarburos, por lo tanto éstos tendrán menores puntos de fusión y puntos de ebullición.
Las fuerzas de Van der Waals sólo actúan por contacto entre las moléculas, por lo que a mayor superficie de contacto mayor será la fuerza. Por lo cual:
1- A medida que aumenta el tamaño de la molécula, mayor serán los puntos de fusión y de ebullición de la misma.
2- Si la cadena es ramificada, se cierra sobre si misma y adquiere forma de esfera, por lo que disminuye la superficie de contacto. Por eso en los hidrocarburos ramificados disminuyen los puntos de fusión y de ebullición a medida que aumenten las ramificaciones.
Solubilidad
Los hidrocarburos no son polares por lo cual son insolubles en solventes polares como el agua y son solubles en solventes no polares como el aguarrás, el querosén o la nafta.
Densidad
La propiedad que nos permite medir la ligereza o pesadez de una sustancia recibe el nombre de densidad. Cuanto mayor sea la densidad de un cuerpo, más pesado nos parecerá.
La densidad se define como el cociente entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa. Así, como en el Sistema Internacional , la masa se mide en kilogramos (kg) y el volumen en metros cúbicos (m3) la densidad se medirá en kilogramos por metro cúbico (kg/m3).
La mayoría de las sustancias tienen densidades similares a las del agua por lo que, de usar esta unidad, se estarían usando siempre números muy grandes. Para evitarlo, se suele emplear otra unidad de medida el gramo por centímetro cúbico (gr/cm3).
La densidad de un cuerpo está relacionada con su flotabilidad, una sustancia flotará sobre otra si su densidad es menor.
El petróleo es una mezcla de hidrocarburos y como es menos denso que el agua, flota en ella.Otras propiedades
* No son electrolitos, es decir no conducen la corriente eléctrica.
* Son termolábiles es decir que se descomponen a bajas temperaturas.
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